在化学中，了解分子的结构和组成是非常重要的，而电子式是表示原子间电子分布的一种方式。对于氧气（O₂）这种常见的分子来说，它的电子式不仅能够帮助我们理解其化学性质，还能揭示它在自然界中的重要作用。

首先，我们需要知道氧气是由两个氧原子组成的双原子分子。每个氧原子在基态时有8个电子，其中6个电子位于最外层的p轨道上，这使得它们具有未成对的电子。根据价键理论，这两个氧原子通过共享两对电子形成一个稳定的双键，这就是氧气分子的基本结构。

那么，如何书写氧气的电子式呢？我们可以按照以下步骤来表示：

1. 确定原子种类与数量：氧气由两个氧原子构成。

2. 写出单个原子的电子排布：氧原子核外有6个价电子，在最外层表现为2s² 2p⁴。

3. 考虑成键情况：为了达到稳定状态，两个氧原子之间会形成双键，共享四对电子。

4. 绘制电子式：用点或短线表示这些共享的电子。通常情况下，我们会用短线来表示共价键，因此氧气的电子式可以写作 O=O。

需要注意的是，这里的等号代表双键，意味着两个氧原子之间存在两对共享电子。这样的结构使得氧气分子具有一定的稳定性，并且决定了它的一些物理和化学特性，比如能够支持燃烧以及参与许多氧化还原反应等。

此外，从分子轨道理论的角度来看，氧气还包含一个未配对的π电子，这也是它表现出顺磁性的原因之一。但这些更深层次的内容属于大学阶段的学习范畴，在此我们主要关注基础的电子式的书写方法即可。

总结起来，氧气的电子式就是简单地用化学符号表示出其内部电子的分布情况，即 O=O。掌握了这一基本概念后，我们就可以进一步探索其他更复杂的化合物及其相应的电子式了。希望这篇简短的文章能为大家提供一些启发！