【什么是同位素】同位素是化学中一个重要的概念，指的是具有相同原子序数（即质子数相同）但中子数不同的同一元素的不同原子形式。由于质子数相同，它们在元素周期表中属于同一位置，但因中子数不同，导致它们的原子量有所差异。
同位素在自然界和科学应用中都有广泛的作用，例如在医学、考古学、能源等领域中都扮演着重要角色。
一、同位素的基本定义
| 概念 | 内容 |
| 同位素 | 具有相同质子数但不同中子数的同一元素的不同原子形式 |
| 原子序数 | 质子数，决定元素种类 |
| 中子数 | 影响原子质量，不改变元素性质 |
| 原子量 | 质子与中子的质量之和 |
二、同位素的分类
根据是否具有放射性，同位素可分为：
| 类型 | 特点 | 举例 |
| 稳定同位素 | 不发生衰变，存在于自然环境中 | 如碳-12、氧-16 |
| 放射性同位素 | 会自发衰变，释放辐射 | 如碳-14、铀-235 |
三、同位素的应用
| 应用领域 | 说明 |
| 医学 | 用于诊断（如碘-131用于甲状腺检查）和治疗（如钴-60用于癌症放疗） |
| 考古学 | 利用碳-14测定古生物或文物年代 |
| 能源 | 如铀-235用于核反应堆发电 |
| 工业 | 用于材料检测、示踪剂等 |
四、同位素与元素的关系
| 元素 | 同位素示例 | 中子数 | 原子量 |
| 氢 | 氕（H-1）、氘（H-2）、氚（H-3） | 0、1、2 | 1、2、3 |
| 碳 | 碳-12、碳-13、碳-14 | 6、7、8 | 12、13、14 |
| 铀 | 铀-235、铀-238 | 143、146 | 235、238 |
五、总结
同位素是同一元素的不同原子形式，它们的质子数相同，但中子数不同，因此原子量也不同。稳定同位素在自然环境中普遍存在，而放射性同位素则常用于科学研究和实际应用。了解同位素有助于我们更好地理解物质的结构与变化，也在多个领域发挥着重要作用。
