在化学学习中，了解分子的结构和成键方式是理解其性质的基础。其中，二氧化碳（CO₂）作为一种常见的气体，广泛存在于自然界和工业生产中。要深入理解它的化学特性，首先需要掌握其“电子式”的书写方法。

所谓“电子式”，是指用元素符号表示原子，并通过小点或叉号表示价电子的一种表达方式。对于CO₂这样的分子，其电子式不仅展示了碳和氧原子之间的电子分布，还反映了它们之间的化学键类型。

CO₂分子由一个碳原子和两个氧原子组成。碳的最外层有4个电子，而每个氧原子则有6个电子。在形成CO₂时，碳与每个氧原子之间形成了双键，即每对氧原子与碳之间共享两对电子。这种结构使得CO₂具有稳定的几何构型——线性结构。

从电子式的角度来看，CO₂的电子式可以这样书写：

C 原子位于中间，左右各有一个 O 原子。每个 O 原子周围有6个电子，而 C 原子则有4个电子。由于双键的存在，每个 O 原子与 C 原子之间共享了4个电子，从而满足了八隅体规则。

需要注意的是，在书写电子式时，应确保所有原子的价电子数正确无误。例如，C 原子在 CO₂ 中并没有孤对电子，因为它已经通过双键与两个氧原子结合，达到了稳定状态。而每个 O 原子则保留了两对孤对电子，这有助于解释其极性以及与其他物质的相互作用。

此外，CO₂ 的电子式还可以帮助我们理解其分子的极性。尽管 C=O 键本身是极性的，但由于整个分子呈线性对称结构，正负电荷中心重合，因此 CO₂ 是一种非极性分子。

总结来说，CO₂ 的电子式不仅是对其分子结构的直观展示，也是理解其化学行为的重要工具。通过分析其电子分布和成键方式，我们可以更全面地认识这一常见气体的性质及其在环境和工业中的应用。