硫酸镁是一种常见的无机化合物，在化学领域有着广泛的应用。它由镁离子（Mg²⁺）和硫酸根离子（SO₄²⁻）组成，化学式为MgSO₄。要计算硫酸镁的相对分子质量，我们需要了解其组成元素及其对应的原子量。

首先，我们查看元素周期表，找到镁（Mg）、硫（S）和氧（O）的原子量：

- 镁（Mg）的原子量约为24.31。

- 硫（S）的原子量约为32.07。

- 氧（O）的原子量约为16.00。

硫酸镁分子中含有一个镁原子、一个硫原子和四个氧原子，因此它的相对分子质量可以通过以下公式计算：

相对分子质量 = (镁的原子量) + (硫的原子量) + 4 × (氧的原子量)

= 24.31 + 32.07 + 4 × 16.00

= 24.31 + 32.07 + 64.00

= 120.38

因此，硫酸镁的相对分子质量约为120.38。这一数值在化学实验中非常重要，因为它可以帮助我们准确地配制溶液或进行化学反应的计量计算。

硫酸镁不仅在实验室中有广泛应用，还被用于医药、农业等领域。例如，在医疗上，硫酸镁常用于治疗子痫前期和癫痫发作；在农业中，它作为肥料成分之一，有助于植物生长。

总之，硫酸镁作为一种重要的化学物质，其相对分子质量的精确计算对于各种应用场景都至关重要。通过理解其组成元素及其原子量，我们可以更好地掌握这种化合物的性质和用途。