【氯化铝和氢氧化钠反应方程式】氯化铝（AlCl₃）与氢氧化钠（NaOH）在水溶液中会发生化学反应，生成不同的产物，具体取决于两者的用量比例。当氢氧化钠的量不足时，主要生成氢氧化铝沉淀；而当氢氧化钠过量时，氢氧化铝会进一步溶解，生成偏铝酸钠（NaAlO₂）。以下是该反应的详细总结。
一、反应原理简述
氯化铝是一种典型的强酸弱碱盐，在水中会发生水解，生成Al³⁺离子。氢氧化钠为强碱，能与Al³⁺发生中和反应，生成不溶于水的氢氧化铝（Al(OH)₃）。若继续加入过量的NaOH，则Al(OH)₃会与之反应，生成可溶性的偏铝酸钠（NaAlO₂）。
二、反应方程式总结
| 反应阶段 | 反应物比例 | 反应方程式 | 产物说明 |
| 氢氧化钠不足 | AlCl₃ : NaOH = 1 : 3 | AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃↓ + 3NaCl | 生成白色沉淀氢氧化铝，溶液变澄清 |
| 氢氧化钠过量 | AlCl₃ : NaOH = 1 : 4 | AlCl₃ + 4NaOH → NaAlO₂ + 3NaCl + 2H₂O | 沉淀溶解，生成偏铝酸钠溶液 |
三、实验现象分析
- 初期加入NaOH：溶液中出现白色胶状沉淀，这是Al(OH)₃的生成。
- 继续加入NaOH：沉淀逐渐消失，溶液变为澄清，说明Al(OH)₃已转化为可溶的NaAlO₂。
四、注意事项
- 实验过程中需控制NaOH的加入量，避免因过量导致沉淀溶解。
- 反应产物的种类受反应条件影响较大，实际操作时需注意浓度和温度等因素。
- 该反应在工业上常用于制备氢氧化铝或偏铝酸钠，具有一定的应用价值。
通过以上分析可以看出，氯化铝与氢氧化钠的反应是一个典型的酸碱中和与沉淀溶解过程，其产物随反应条件变化而不同。掌握这一反应的规律有助于理解金属盐与强碱之间的相互作用机制。
