【氯化钙和氨水反应现象方程式】氯化钙(CaCl₂)与氨水(NH₃·H₂O)在常温下混合时,会发生复分解反应。由于生成的产物溶解度较低,会形成白色沉淀。该反应在实验室中较为常见,常用于制备氢氧化钙或检验某些离子的存在。
一、反应现象总结
当将氯化钙溶液与氨水混合时,溶液中会出现白色絮状沉淀,这是由于生成了难溶于水的氢氧化钙(Ca(OH)₂)。同时,由于氨水具有弱碱性,溶液的pH值也会有所上升。
反应过程中没有明显的气体产生,也没有剧烈的放热现象,属于温和的复分解反应。
二、化学反应方程式
化学方程式:
$$ \text{CaCl}_2 + 2\text{NH}_3\cdot\text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Ca(OH)}_2\downarrow + 2\text{NH}_4\text{Cl} $$
离子方程式:
$$ \text{Ca}^{2+} + 2\text{OH}^- \rightarrow \text{Ca(OH)}_2\downarrow $$
三、反应分析表
项目 | 内容 |
反应物 | 氯化钙(CaCl₂)、氨水(NH₃·H₂O) |
生成物 | 氢氧化钙(Ca(OH)₂)、氯化铵(NH₄Cl) |
反应类型 | 复分解反应 |
现象 | 生成白色絮状沉淀,溶液pH升高 |
是否可逆 | 不可逆 |
溶解度情况 | Ca(OH)₂微溶于水,NH₄Cl易溶于水 |
应用 | 实验室制备氢氧化钙;检验Ca²⁺离子 |
四、注意事项
1. 氨水浓度影响反应速度和沉淀量。
2. 若氨水过量,可能会导致部分氢氧化钙溶解,生成[Ca(NH₃)₆]²+等配合物。
3. 实验中应注意通风,避免吸入氨气。
通过以上分析可以看出,氯化钙与氨水的反应是一种典型的复分解反应,其主要特征是生成难溶的氢氧化钙沉淀。这种反应在无机化学实验中具有一定的代表性,有助于理解盐类之间的相互作用规律。