【五个常见的燃烧热方程式】在化学学习中，燃烧热是一个重要的概念，它指的是在标准大气压下，1摩尔物质完全燃烧时所释放的热量。了解常见的燃烧热方程式有助于我们更好地理解物质的燃烧特性以及能量变化。以下是五个常见的燃烧热方程式及其相关数据。
一、
燃烧热方程式是描述物质在燃烧过程中反应式与热量变化关系的表达方式。不同的燃料在燃烧时会释放出不同量的热量，这些数据在能源利用、环境保护等方面具有重要意义。以下列举了五种常见物质的燃烧热方程式，包括其化学反应式和对应的燃烧热值（单位：kJ/mol）。
二、表格展示
| 序号 | 物质名称 | 燃烧反应式 | 燃烧热（ΔH°c） | 备注 |
| 1 | 甲烷（CH₄） | CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l) | -890 | 常见天然气成分 |
| 2 | 乙醇（C₂H₅OH） | C₂H₅OH(l) + 3O₂(g) → 2CO₂(g) + 3H₂O(l) | -1367 | 酒精类燃料 |
| 3 | 丙烷（C₃H₈） | C₃H₈(g) + 5O₂(g) → 3CO₂(g) + 4H₂O(l) | -2220 | 液化石油气主要成分 |
| 4 | 葡萄糖（C₆H₁₂O₆） | C₆H₁₂O₆(s) + 6O₂(g) → 6CO₂(g) + 6H₂O(l) | -2800 | 生物体内主要能量来源 |
| 5 | 苯（C₆H₆） | C₆H₆(l) + 15/2 O₂(g) → 6CO₂(g) + 3H₂O(l) | -3267 | 有机溶剂及化工原料 |
三、说明
以上燃烧热方程式均以标准状态（25°C，1 atm）为参考条件，且燃烧产物均为稳定产物（如CO₂和H₂O）。燃烧热数值为负值，表示反应为放热过程。在实际应用中，燃烧热可用于计算燃料的能量密度、评估能源效率等。
通过掌握这些基本的燃烧热方程式，可以更好地理解不同物质的燃烧特性，并为相关的实验设计和工程应用提供理论依据。
