硫酸铝与过量氢氧化钠反应时，首先生成氢氧化铝白色沉淀，随后沉淀溶解于过量氢氧化钠中，生成偏铝酸钠和硫酸钠，最终得到无色透明溶液。化学方程式为：Al₂(SO₄)₃ + 8NaOH → 2NaAlO₂ + 3Na₂SO₄ + 4H₂O（过量条件下）。 反应分为两步：第一步，硫酸铝与氢氧化钠按1:6反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钠；第二步，氢氧化铝继续与过量氢氧化钠反应，生成可溶性的偏铝酸钠。实际应用中，此反应常用于铝盐的提纯、废水处理中的除铝以及实验室制备偏铝酸钠。操作时需注意控制氢氧化钠的用量，若氢氧化钠不足则会得到氢氧化铝沉淀，而无法完全溶解。

【常见问题】

问题1：硫酸铝和过量的氢氧化钠反应后溶液为什么是澄清的？

回答1：因为过量氢氧化钠会与生成的氢氧化铝沉淀继续反应，生成可溶于水的偏铝酸钠，所以最终溶液澄清透明。

问题2：硫酸铝和氢氧化钠反应中，如何判断氢氧化钠是否过量？

回答2：可以通过观察沉淀现象判断：若加入氢氧化钠后先产生白色沉淀，继续滴加沉淀完全溶解，说明氢氧化钠已过量，此时产物为偏铝酸钠。

问题3：硫酸铝和过量氢氧化钠反应的化学方程式如何配平？

回答3：配平后的方程式为 Al₂(SO₄)₃ + 8NaOH → 2NaAlO₂ + 3Na₂SO₄ + 4H₂O，其中铝和钠原子守恒，氢氧根与氢离子结合生成水。

问题4：硫酸铝和过量氢氧化钠反应中，生成的偏铝酸钠有什么用途？

回答4：偏铝酸钠常用于造纸工业、水处理作为絮凝剂，以及制备其他铝化合物，如氢氧化铝胶体。