在化学反应中，金属之间的置换反应是一个有趣且重要的研究领域。我们知道，活泼性不同的金属在特定条件下可以相互替代。那么，问题来了：镁能否从铝盐溶液中置换出铝呢？这个问题看似简单，但其实涉及到了金属活动性顺序以及化学反应原理等多个知识点。

首先，我们需要了解金属活动性顺序表。根据这个表格，镁（Mg）排在铝（Al）之前，这意味着镁比铝更活泼，在理论上，镁应该能够将铝从其盐溶液中置换出来。然而，实际情况可能并不像理论那样直接。

铝盐溶液通常指的是含有铝离子的水溶液，比如硫酸铝或氯化铝等。当镁粉加入到这样的溶液中时，理论上会发生如下反应：

\[ 2Al^{3+} + 3Mg \rightarrow 2Al + 3Mg^{2+} \]

但实际上，这种反应很少发生或者非常缓慢。原因在于铝的表面往往有一层致密的氧化铝薄膜，这层薄膜起到了保护作用，阻止了进一步的化学反应。即使镁确实能够与铝盐发生反应，也需要克服这层氧化物屏障，而这一过程需要额外的能量输入。

此外，实验条件也会影响最终的结果。例如，温度、浓度以及溶液的pH值都会对反应速率产生影响。如果条件控制得当，或许可以看到一些轻微的变化；但在常规实验室条件下，观察不到明显的置换现象。

因此，虽然依据金属活动性顺序表，镁理论上应该可以置换出铝盐溶液中的铝，但实际上由于铝表面的氧化层以及其他因素的影响，这一过程很难实现。这也提醒我们在学习化学知识时，不仅要关注理论上的可能性，还要考虑实际操作中的各种限制条件。

总之，“镁能置换出铝盐溶液中的铝吗？”这个问题的答案是复杂的，它不仅涉及到基础化学原理，还需要结合具体实验环境来综合判断。通过这样的探讨，我们不仅能加深对金属置换反应的理解，还能培养严谨求实的科学态度。