nacl 也就是氯化钠，它的相对分子质量是 58.5，这个数值是初中化学最基础的计算考点，计算方式就是把钠元素相对原子质量加上氯元素相对原子质量，钠的相对原子质量取 23，氯的相对原子质量取 35.5，两者相加 23 加 35.5 等于 58.5。这里要注意一个概念细节，nacl 属于离子化合物，不存在独立的分子，严格来说应该叫相对式量，但是中学化学考题里面习惯仍然称作 nacl 的相对分子质量，考试答题直接写 58.5 就可以，不需要纠结这个概念，很多同学做题容易把氯的相对原子质量记成 35，最后算出结果 58，这是非常高频的计算错误，氯元素在中学计算题统一使用 35.5 这个近似值，后续摩尔质量计算的时候，nacl 摩尔质量数值就等于 58.5g 每 mol，和相对分子质量数值保持一致。

计算基础数据表

深度原理讲解

第一点 相对分子质量定义，相对分子质量是化学式里面所有原子相对原子质量总和，单位是 1，一般省略不写，nacl 化学式只有一个钠原子和一个氯原子，所以直接相加求和。

第二点 离子化合物概念辨析，氯化钠是由钠离子和氯离子通过离子键构成，晶体里面没有单个 nacl 分子，所以专业表述叫化学式式量，但是中考高考化学题目题干写 nacl 的相对分子质量，属于习惯叫法，按照题目要求作答即可。

第三点 摩尔质量关联，nacl 摩尔质量 M 等于 58.5g 每 mol，数值和 nacl 相对分子质量相等，这个是物质的量章节经常联动考点，后续计算物质质量物质的量都要用到这个数值。

第四点 常见易错点，部分版本教材氯相对原子质量保留更多小数是 35.45，计算出来是 58.45，但是中学化学考试统一取近似值 35.5，标准答案就是 58.5，不要使用精确小数版本导致答案扣分。

第五点 延伸应用，知道 nacl 相对分子质量之后，可以继续计算 nacl 里面钠元素质量分数，钠质量分数等于 23 除以 58.5 乘以百分之百，这个是化学式计算常考题型。

解题计算步骤

第一步 写出化学式 nacl，确认包含 1 个 Na 原子和 1 个 Cl 原子。

第二步 查表取出 Na 相对原子质量 23，Cl 相对原子质量 35.5。

第三步 执行加法运算 23 加 35.5。

第四步 得出结果 nacl 相对分子质量等于 58.5。

第五步 后续如果题目要求质量分数摩尔质量，继续利用 58.5 这个数值代入计算。

【常见问题】

问题 1 nacl 的相对分子质量为什么是 58.5 不是 58

回答 1 nacl 的相对分子质量计算里面氯的相对原子质量中学取值是 35.5，钠是 23，相加得到 58.5，如果氯错取 35 就会得到 58，所以 nacl 的相对分子质量标准答案是 58.5。

问题 2 nacl 是离子化合物还能叫相对分子质量吗

回答 1 严格来说 nacl 是离子晶体没有分子，准确叫法是化学式式量，但是中学题目依旧称 nacl 的相对分子质量，答题的时候 nacl 的相对分子质量依旧填写 58.5。

问题 3 nacl 的相对分子质量和摩尔质量数值一样吗

回答 1 nacl 的相对分子质量数值是 58.5，nacl 摩尔质量是 58.5g 每 mol，二者数值相等，单位不一样，做物质的量计算题会经常用到 nacl 的相对分子质量这个数值。

问题 4 用氯精确相对原子质量计算 nacl 的相对分子质量是多少

回答 1 如果采用氯精确相对原子质量 35.45，nacl 的相对分子质量等于 23 加 35.45 等于 58.45，但是中学考试计算 nacl 的相对分子质量统一使用近似值 58.5。

【免责申明】

本文属于中学化学计算知识点讲解，相对原子质量取值会根据教材版本略有差别，考试请以本校教材规定取值为准，内容仅供学习备考参考。